摩尔质量是什么意思？英文翻译以专业解释、例句

英语翻译：

【化】 molar mass

mol
【化】 mole

mass; quality
【计】 Q
【化】 mass
【医】 mass; quality
【经】 quality

摩尔质量（Molar Mass）是化学中的一个基本概念，指单位物质的量的物质所具有的质量。其国际单位制单位为克每摩尔（g/mol 或 g·mol⁻¹）。

物质的量基础：摩尔质量（Molar Mass）与物质的量（Amount of Substance，单位为摩尔，mol）直接相关。1摩尔（1 mol）定义为精确包含 6.02214076 × 10²³（阿伏伽德罗常数，N_A）个基本实体（如原子、分子、离子、电子等）的系统的物质的量。
质量关联：摩尔质量（M）就是1 摩尔该物质所具有的质量。数学表达式为： $$ M = frac{m}{n} $$ 其中：
- M 是摩尔质量（g/mol）
- m 是物质的总质量（g）
- n 是该物质的总物质的量（mol）
原子/分子层面：对于元素，其摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（Ar）（以碳-12原子质量的1/12为标准计算得出）的数值，但单位是 g/mol。例如：
- 碳-12的相对原子质量是 12，其摩尔质量是 12 g/mol。
- 氧的相对原子质量是 16，其摩尔质量是 16 g/mol。
化合物层面：对于化合物，其摩尔质量等于该化合物分子式中所有原子的相对原子质量之和（即其相对分子质量 Mr 或相对式质量），单位同样为 g/mol。例如：
- 水（H₂O）：相对分子质量 = (2 × 1) + 16 = 18，摩尔质量 = 18 g/mol。
- 氯化钠（NaCl）：相对式质量 = 23 + 35.5 = 58.5，摩尔质量 = 58.5 g/mol。

桥梁作用：摩尔质量是连接微观粒子世界（物质的量 n，粒子数 N）与宏观可测量世界（质量 m）的关键物理量。
化学计算核心：在涉及化学反应（如根据化学方程式计算反应物和产物的质量关系）、溶液配制（如计算配制一定浓度溶液所需溶质的质量）、气体定律（如理想气体状态方程 PV = nRT）等众多化学计算中，摩尔质量是必不可少的参数。

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）：作为全球化学命名和术语标准的制定者，IUPAC的《化学术语纲要》（Gold Book）对摩尔质量（molar mass）有明确定义。其在线版本是化学概念的权威参考。
中国国家标准（GB）：例如《GB 3102.8-1993 物理化学和分子物理学的量和单位》中对物质的量、摩尔质量等有国家标准定义。
权威教材与工具书：如《无机化学》、《分析化学》等高等教育教材，《化学辞典》、《中国药典》等工具书均包含摩尔质量的标准定义和应用。

摩尔质量是化学中一个核心概念，指单位物质的量的物质所具有的质量，用符号 ( M ) 表示，单位为g/mol（克每摩尔）。以下是详细解释：

基本定义：1 摩尔（mol）物质的质量称为摩尔质量。例如：
- 碳的摩尔质量为 12 g/mol（1 mol 碳原子的质量为 12 克）；
- 水的摩尔质量为 18 g/mol（1 mol 水分子的质量为 18 克）。
计算公式： [ M = frac{m}{n} ] 其中 ( m ) 是物质的质量（单位：克），( n ) 是物质的量（单位：mol）。

数值相等性：某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（原子）或相对分子质量（分子/化合物），但单位不同。例如：
- 氧原子相对原子质量为 16，摩尔质量为 16 g/mol；
- 二氧化碳（CO₂）的相对分子质量为 44，摩尔质量为 44 g/mol。
单位差异：相对原子/分子质量是无量纲的比值，而摩尔质量有明确单位（g/mol）。

通过各组成元素的摩尔质量相加：

示例：硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量计算： [ 2 times 1,(text{H}) + 32,(text{S}) + 4 times 16,(text{O}) = 98,text{g/mol} ]

化学计量：用于化学反应中物质质量与物质的量的换算。例如，2 mol 的氢气（H₂）质量为： [ m = n times M = 2,text{mol} times 2,text{g/mol} = 4,text{g} ]
溶液配制：计算溶质质量以配制特定浓度的溶液。

通过摩尔质量，化学家可以便捷地在微观粒子数量（以 mol 为单位）与宏观可测质量之间建立联系，是实验和理论计算的重要桥梁。